Historia
Antes de obtenerse como metal, ya era conocido el berilo, silicato de aluminio y berilio, y el óxido de berilo, descubierto en 1.798 por el francés Louis Nicolas Vauquelin (1.763-1.829) analizando una esmeralda del Perú.
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Los compuestos de berilio tienen un sabor dulce y por ello el óxido recibió el nombre de “glucina”, pero como los compuestos de itrio también tienen un sabor azucarado, Klaproth (1.743-1.817) optó por cambiar el nombre por el actual de berilio.
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Todavía, en Francia, se le suele llamar glucinio en lugar de berilio. En 1.828 se aisló por primera vez como metal simultáneamente, y de forma independiente, en Francia por Antonine Alexandre Brutus Bussy (1.794-1.882) y en Alemania por Friedrick Wöhler (1.800-1.882).
Estructura
Usos
Se usa principalmente en aleaciones para usos industriales diversos por su dureza, alta resistencia al calor y a la corrosión y, para la industria aeronáutica y aeroespacial, a causa de su ligereza, rigidez y estabilidad dimensional.
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Por su capacidad como conductor se usa en la fabricación de componentes electrónicos, teniendo una especial importancia su aplicación en los sistemas de multiplexado.
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Debido a su gran permeabilidad a los rayos X, se utiliza para fabricar discos, pantallas y ventanas de radiación para aparatos de rayos X. También se usa como moderador de neutrones en las plantas eléctricas nucleares y se emplea láseres, televisores e instrumentos oceanográficos.
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Su óxido (BeO)se usa en la fabricación de piezas cerámicas especiales de uso industrial.
Propiedades
Es un metal de color blanco-plateado muy quebradizo. Posee una dureza parecida a la del hierro dulce, pero su resistencia a la tracción es mucho menor.
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Se empaña ligeramente en el aire, llegando a cubrirse con una delgada capa de óxido. La resistencia del berilio al rayado se atribuye a éste recubrimiento de óxido.
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Tiene un punto de fusión muy elevado en comparación con el resto de los metales alcalinotérreos. Cuando se funde, se forma una fina capa de óxido en su superficie que le impide arder.
Valores de las Propiedades
A temperaturas ordinarias, apenas reacciona con el aire ni con el vapor de agua, por lo que puede se usado en estado metálico y aleado con otros metales.
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Los compuestos de berilio son generalmente blancos (o incoloros en solución) y muestran gran similitud en sus propiedades químicas a los compuestos correspondientes del aluminio. Esta similitud hace difícil su separación del aluminio que está casi siempre presente en los minerales de berilio.
Resumen de Reactividad
