Historia
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
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Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1602 años y se transmuta dando radón.En la naturaleza, el radio se encuentra en minerales de uranio y (en menor medida) torio en trazas tan pequeñas como una séptima parte de un gramo por tonelada de uraninita.
El radio no es necesario para las funciones biológicas de los organismos vivos, y es probable que tenga efectos adversos para la salud cuando se incorpora a procesos bioquímicos debido a su radiactividad y reactividad química. Al 2014 aparte de su uso en medicina nuclear, el radio no tiene aplicaciones comerciales. Antiguamente, alrededor de la década de 1950, se usaba como fuente radiactiva para dispositivos radioluminiscentes y también en charlatanería radiactiva por su supuesto poder curativo. Estas aplicaciones se han vuelto obsoletas debido a la toxicidad del radio; en cambio, se utilizan isótopos menos peligrosos (de otros elementos) en dispositivos radioluminiscentes.
Estructura
Usos
El radio ha sido durante mucho tiempo el único radioisótopo utilizado tratamientos de irradiación terapéutica.
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La irradiación con radio tiene un efecto nocivo sobre las células vivas, y la sobreexposición produce quemaduras.
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Las células cancerosas, sin embargo, son frecuentemente más sensibles a la radiación que las células normales, y pueden matarse sin dañar seriamente los tejidos sanos si se controla y dirige adecuadamente la radiación.
Propiedades
Es un elemento metálico, blanco plateado, blando y radiactivo. El isótopo más estable, 226Ra tiene una vida media de 1.600 años.
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Se oxida inmediatamente por exposición al aire y reacciona fácilmente con el agua, descomponiéndola.
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Casi nunca se utiliza en estado metálico sino en forma de cloruro o bromuro. Las sales de radio dan color rojo en los ensayos a la llama.
Valores de las Propiedades
Resumen de Reactividad
