Historia
El prometio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pm y su número atómico es 61. Algún tiempo se le denominó ilinio (por Illinois). Aunque, tras la observación de ciertas líneas espectrales, algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento en la naturaleza, nadie ha podido aislarlo de sustancias naturales.
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En 1902 Bohuslav Brauner sugirió que había un elemento entonces desconocido con propiedades intermedias entre las de los elementos conocidos neodimio (60) y samario (62); esto fue confirmado en 1914 por Henry Moseley, quien, habiendo medido los números atómicos de todos los elementos entonces conocidos, encontró que faltaba el número atómico 61.
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Hay dos posibles fuentes de prometio natural: desintegración alfa rara de europio-151 natural (que produce prometio-147) y fisión espontánea de uranio (varios isótopos). Existen aplicaciones prácticas solo para los compuestos químicos de prometio-147, que se utilizan en pintura luminosa, baterías atómicas y dispositivos de medición de espesor, aunque el prometio-145 es el isótopo de prometio más estable. Debido a que el prometio natural es extremadamente escaso, normalmente se sintetiza bombardeando uranio-235 (uranio enriquecido) con neutrones térmicos para producir prometio-147 como un producto de fisión.
Estructura
Usos
Se usa en para preparar pinturas luminiscentes para señalizaciones de seguridad.
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El metal se ha usado en pilas atómicas especiales y como fuente de partículas beta en indicadores de espesor.
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Por sus características puede ser utilizado como fuente para aparatos portátiles de radiografía y como fuente auxiliar de energía en satélites y sondas espaciales.
Propiedades
Es un metal blando, radiactivo por emisión beta. Cuando las partículas beta chocan con elementos de número atómico alto pueden generarse rayos X por lo que hay que manejar el elemento con precaución adoptando las medidas de seguridad adecuadas.
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Debido a su elevada radiactividad produce una luminiscencia verde o azulada en la oscuridad.
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Se conocen isótopos con números másicos entre 134 y 155. Su isótopo más estable es 145 Pm con una vida media de 17,7 años seguido del 147 Pm con 2,6 años de vida media.
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Se sabe que presenta dos variedades alotrópicas, pero las propiedades del metal aún no son bien conocidas.
Valores de las Propiedades
Reacciona con el oxígeno del aire y con el agua liberando hidrógeno. Se ataca con la mayor parte de los ácidos. Por el momento se conocen alrededor de treinta compuestos, la mayor parte de los cuales son coloreados.
Resumen de Reactividad
