Historia
El neodimio es un elemento químico cuyo símbolo es Nd y su número atómico es 60.
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Es el cuarto miembro de la serie de los lantánidos y se considera uno de los metales de tierras raras. A la temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido. Es un metal duro, ligeramente maleable, plateado, que se empaña rápidamente en el aire y la humedad.
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Cuando se oxida, el neodimio reacciona rápidamente para producir compuestos de color rosa, púrpura/azul y amarillo en los estados de oxidación +2, +3 y +4. Generalmente se considera que tiene uno de los espectro más complejos de los elementos. El neodimio fue descubierto en 1885 por el químico austriaco Carl Auer von Welsbach, que también descubrió el praseodimio.
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Está presente en cantidades significativas en los minerales monacita y bastnasita. El neodimio no se encuentra de forma natural en forma metálica o sin mezclar con otros lantánidos, y suele refinarse para su uso general. El neodimio es bastante común -aproximadamente tan común como el cobalto, el níquel o el cobre- y está ampliamente distribuido en la corteza de la Tierra.2
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La mayor parte del neodimio comercial del mundo se extrae en China, al igual que muchos otros metales de tierras raras.
Estructura
Usos
Se utiliza para la fabricación de vidrios especiales como filtros de infrarrojo.
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Una mezcla de praseodimio y neodimio se usa en la fabricación de vidrios filtrantes de la luz amarilla para protegerse de la intensa luz en las soldaduras.
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También se usa como colorante en vidrios, cerámicas y barnices, en la fabricación de algunos componentes electrónicos (especialmente condensadores) y en algunas aleaciones para piedras de encendedor.
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El óxido del metal, Nd2 O3, se usa en los tubos de televisión para aumentar el contraste y en láseres.
Propiedades
Es un metal sólido amarillo claro, que conduce bien el calor y la electricidad.
Valores de las Propiedades
El metal reacciona con el aire, y con el agua liberando hidrógeno.
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También reacciona con los ácidos y forma sales trivalentes, que son de color rosado o violeta.
Resumen de Reactividad
