Historia
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pa y su número atómico es 91 El isótopo natural más longevo y más abundante (casi el 100%) de protactinio, el protactinio-231, tiene una vida media de 32 760 años y es un producto de descomposición del uranio-235. Trazas mucho más pequeñas del protactinio-234 de vida corta y su isómero nuclear protactinio-234m ocurren en la cadena de descomposición del uranio-238. El protactinio-233 resulta de la descomposición del torio-233 como parte de la cadena de eventos utilizados para producir uranio-233 mediante la irradiación de neutrones del torio-232.
Es un producto intermedio no deseado en los reactores nucleares a base de torio y, por lo tanto, se elimina de la zona activa del reactor durante el proceso de reproducción. La ciencia oceánica utiliza el elemento para comprender el océano antiguo. El análisis de las concentraciones relativas de varios isótopos de uranio, torio y protactinio en agua y minerales se usa en la datación radiométrica de sedimentos que tienen hasta 175 000 años de antigüedad y en el modelado de varios procesos geológicos
Estructura
Usos
Por ser un elemento escaso en la naturaleza el cual se muestra como altamente radiactivo y además tóxico (a través de inhalación o consumo directo o indirecto), no existe ningún uso específico en los campos cotidianos de la vida humana, salvo el de la investigación científica.
Propiedades
Es un sólido brillante, metálico y radioactivo. Su brillo desaparece lentamente si se expone al aire. Por encima de 1,4º K se comporta como superconductor. Se conocen los isótopos de número másico entre 215 y 238. El isótopo más estable, 231Pa, tiene una vida media de 32.700 años y evoluciona hasta el actinio por emisión de partículas alfa.
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Es emisor de partículas alfa y su peligrosidad desde el punto de vista radiológico es similar a la del polonio, por lo que requiere una manipulación cuidadosa similar a la utilizada para manejar otros elementos radiactivos como el plutonio.
Valores de las Propiedades
Es reactivo, dando hidrógeno cuando reacciona con el vapor de agua. También reacciona con el oxígeno y con los ácidos. Actúa con los estados de oxidación +4 y +5 y se han preparado diversos haluros del elemento y otros compuestos, alguno de los cuales son coloreados.
Resumen de Reactividad
